Lectura 17: Hechos Interesantes acerca de los metales

Los metales se encuentran, por lo general, en la corteza de la Tierra; rara vez se encuentran en su estado natural, pues casi siempre están combinados con otros elementos o con otras sustancias como roca, arcilla o arena. Antes de que estos metales se puedan convertir en formas útiles, se deben separar de aquellos elementos o sustancias con las cuales se encuentran combinados. Los químicos han estado en capacidad de desarrollar procesos con los cuales se pueden separar los metales de las sustancias y pueden convertirlos en formas apropiadas que pueden servir para la fabricación de objetos útiles. El lenguaje especializado de los químicos, lo constituyen, en su mayor parte las ecuaciones, las cuales expresan a su manera, procesos químicos.

Esta lectura te dará alguna información acerca del estado natural en el que son encontrados los metales, procesos utilizados para separarlos de las sustancias con las que están combinados y en algunos casos, ecuaciones que representan los diferentes procesos.

El Oro, la plata y el cobre. Estos tres, son los metales que más utilizaron los primeros pobladores, puesto que son los únicos que se encuentran puros en la tierra, no tienden a mezclarse con el oxígeno ni con ningún otro elemento perteneciente a los no metales y son fáciles de trabajar y moldear. Hoy en día solamente el oro y el platino se pueden obtener en cantidades considerables de los minerales nativos, dichos minerales son mezclas de metal inactivo y de otros materiales que se encuentran en la tierra. Separar el oro de los otros materiales, por ejemplo, es un proceso mecánico. Dicho proceso varía según el tipo de mineral con que se encuentre el oro. La flotación, es uno de los procesos que se siguen cuando el oro está combinado con sulfuro; otro es el denominado proceso de concentración de gravedad.

El primer paso es la trituración y el pulimento del mineral húmedo en su estado puro a un tamaño en particular, luego el oro es tratado con una solución de cianuro para disolver las partículas Los materiales de deshecho se separan a continuación de la solución de oro limpio. En seguida ésta es tratada con polvo de zinc que ocasiona que el oro se separe en forma de polvo negro. Finalmente este polvo negro es secado y mezclado con el uso de sustancias adecuadas que se agregan.

Hierro y estaño. Los metales que más utilizaron los primeros habitantes de nuestro planeta, después de los anteriormente mencionados fueron probablemente, el hierro y el estaño. Ambos son moderadamente activos y se encuentran únicamente en forma combinada, especialmente con oxígeno. Para obtener el metal de un mineral oxidante, es necesario remover el oxígeno. Para lo cual, se calienta la mezcla del mineral y del carbón que contiene el oxígeno y se libera el metal que se necesita. La ecuación que resulta de esta acción es la siguiente:

Óxido de hierro + carbono → hierro + dióxido de carbono 2Fe₂O₃ + 3C → 4Fe + 3CO₂

El proceso de remover el oxígeno de un óxido para obtener un metal se denomina reducción y a la sustancia utilizada para ello se le denomina agente reductor.

Uranio. Este metal, que se utiliza en la energía nuclear, frecuentemente se encuentra en un mineral oxidante y se puede obtener a través del proceso de reducción, utilizando aluminio como agente reductor. También se puede obtener por la reducción con sodio metálico.

Aluminio. El aluminio es el metal disponible más abundante, ya que un 8 % de la corteza de la Tierra lo contiene; se encuentra combinado con arcilla, esquisto y muchas otras rocas; se puede extraer de manera muy fácil y económica. El principal mineral del aluminio es la bauxita, la cual produce óxido de aluminio cuando se purifica.

Durante su época de estudiante en el Oberlin College en 1886, Charles Martin Hall descubrió el proceso que hoy se utiliza para la preparación de aluminio. Él pasó corriente eléctrica a través de una solución de óxido de aluminio disuelta en un mineral fundido llamado criolita y el óxido de aluminio se descompuso. La ecuación correspondiente a este proceso es:

Óxido de aluminio → aluminio + oxígeno 2Al₂O₃ → 4Al + 3O₂ Este proceso se denomina electrólisis.

Aleaciones. Muy pocos metales se utilizan puros. La mezcla de estaño y cobre, llamada bronce, fue utilizada por lo primeros egipcios y romanos en la fabricación de adornos y otros artículos. El oro puro es muy suave, por eso, para que tome más consistencia se mezcla con el cobre. Cuando el oro es puro, se dice que es de 24 quilates, cuando el oro es de 18 quilates quiere decir que tiene 18 partes de oro y 6 partes de otros metales como el cobre, por lo cual ese tipo de oro tiene 75% de pureza. Diferentes clases de metales se mezclan con hierro para producir diferentes tipos de acero, cada uno con características distintas, como por ejemplo el acero inoxidable. Dichas mezclas de metales se denominan aleaciones. Los metales de los aviones son generalmente aleaciones de aluminio y magnesio que brindan el peso liviano y la fortaleza estructural necesarios. Cuando se utilizan para cableados eléctricos, el cobre o el aluminio deben ser tan químicamente puros como sea posible.

Los químicos han descubierto muchos hechos acerca de los metales que se encuentran en la corteza terrestre. Los métodos de extracción, procesamiento y aleación han ido cambiando con el transcurrir del tiempo; es por esto que se afirma que el final de la historia de los metales está muy lejos, pues los descubrimientos, los experimentos y la demanda del mercado en cuanto a trabajos en metal, cada día aumenta y difiere de la anterior. De hecho, la tecnología del futuro demandará el uso de metales mucho más de lo que hemos imaginado.

Electrólisis:	La ruptura o separación de un componente químico por medio de la electricidad
Bauxita:	Una combinación de diversos Minerales que se encuentran en la superficie terrestre; fuente de aluminio.

Taller de lectura 17:

1. En la anterior lectura se habló sobre cinco diferentes metales, grupos de metales o combinaciones de los mismos. En el cuadro que se encuentra a continuación trata de organice la información que leyó.
   Copie el cuadro en tu cuaderno; en la primera columna escribe el nombre de los cinco metales en el orden en que fueron mencionados en cada título. En la segunda columna escribe aquellos elementos con los cuales se encuentra combinado en la naturaleza o escriba "no combinado". En la tercera columna, escriba los nombres de los procesos utilizados en la extracción o producción de cada metal o grupo de metales, a excepción de la quinta respuesta, en la que simplemente debes escribir una frase que diga cómo son producidos los metales.

   	Metal o grupo de metales	Con qué se encuentra combinado en la naturaleza	Nombre o naturaleza del proceso o procesos
   1	.	.	.
   2	.	.	.
   3	.	.	.
   4	.	.	.
   5	.	sin respuesta	.

   Procesos para la obtención de metales.
   Escriba los pasos de los siguientes procesos:

2. La combinación del proceso de "flotación" y el proceso de "concentración de gravedad" en la refinación del oro. (Cinco pasos)
3. El proceso de reducción para obtener hierro y estaño de un mineral oxidante. (Tres pasos)
4. El proceso de electrólisis descubierto por Hall para descomponer el óxido de aluminio. (Dos pasos)

   Responda las siguientes preguntas:

5. escriba la definición de electrólisis y bauxita
6. ¿A qué se denomina reducción y qué es un agente reductor?
7. ¿Cuáles son los cinco tipos diferentes de metal que se describieron en el texto?
8. ¿Cuál es el metal más abundante y de mayor disponibilidad para la gente?
9. ¿Cómo se llama el proceso de separación del oro y la arcilla, al revolverlo en un crisol con agua?
10. ¿Cómo se llama el proceso que remueve el oxígeno de un óxido para obtener un metal?
11. ¿Cuál es el agente reductor que se utiliza para la extracción del hierro?
12. ¿Cómo se llama el proceso de remover el aluminio de su mineral puro?
13. ¿Cuál es el principal mineral del aluminio?
14. ¿Cuál es el metal utilizado como fuente para la producción de energía nuclear?
15. ¿Cuál es el nombre que se le da a la mezcla obtenida de la fusión de dos o más metales?
16. ¿El oro, la plata y el cobre se encuentran puros o combinados en la naturaleza?
17. ¿Cuál es el primer paso en el proceso de reducción para obtener hierro y estaño del metal óxido?
18. ¿Cuál es el último paso en los procesos de la combinación de la "flotación" y la "concentración de la gravedad" utilizados en el tratamiento de la obtención del oro?
19. ¿Cuál es el primer paso en el proceso de electrólisis utilizado por Hall?
20. Relacione, con una línea, las ecuaciones con la descripción que se hace de las mismas:

    Ecuación	Descripción
    2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2	Óxido de aluminio → aluminio + oxígeno
    2Al2O3 → 4Al + 3O2	Óxido de hierro + carbono → hierro + dióxido de carbono

Lectura 16: Los Hidróxidos

Copie todo el contenido de este taller en su cuaderno y realice los ejercicios.

Los hidróxidos resultan de la reacción entre un óxido básico y el agua.

• Un hidróxido se reconoce porque tiene un grupo de átomos llamado hidroxilo (OH).
• La fórmula general de los hidróxidos es Metal-OH.

Para nombrar los hidróxidos, se emplea la palabra hidróxido seguida de la preposición de y del nombre del metal que forma la molécula.
Ejemplos:

Ca(OH)2	→	Hidróxido de calcio
Mg(OH)2	→	hidróxido de magnesio
KOH	→	Hidróxido de potasio

Ejercicio 1: Asigne números de oxidación a los metales en las siguientes fórmulas y escriba el nombre del hidróxido al frente.
Nota: Recuerde que el (OH) tiene número de oxidación -1. (OH)^-1

Ca(OH)2	Mg(OH)2	LiOH	NaOH	Zn(OH)2
KOH	Al(OH)3	Ba(OH)2	AgOH	Be(OH)2

Algunos metales tienen dos números de oxidación. Para nombrar estos hidróxidos, se utiliza la palabra hidróxido seguida de la preposición de y del nombre del metal, colocando al final el número de oxidación del metal en números romanos.
Ejemplos:

Fe(OH)2	→	Hidróxido de hierro II
Fe(OH)3	→	Hidróxido de hierro III

Ejercicio 2: Asigne números de oxidación a los metales en las siguientes fórmulas y escriba el nombre del hidróxido al frente.

Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)	Cu(OH)2	Au(OH)
Au(OH)3	Sn(OH)2	Sn(OH)4	Ni(OH)2	Ni(OH)3

Lectura 15: Óxidos

Escriba todo el contenido de este taller en su cuaderno y realice los ejercicios

Existen dos clases de óxidos:
Los óxidos básicos o metálicos que resultan de la reacción de oxidación de un metal.
Los óxidos ácidos o no-metálicos que resultan de la combinación del oxígeno con un no-metal.
Para nombrar óxidos de procede de la siguiente manera:

• Se asignan los números de oxidación
  
• Se dice la palabra óxido y después el nombre del elemento que acompaña al oxígeno.

Por ejemplo:

Ca+2O-2 Óxido de calcio

Óxido de litio

Ejercicio 1

Asigne números de oxidación en las siguientes fórmulas y escriba al frente el nombre de cada óxido
Na2O	CrO	K2O	MgO	ZnO
SbO	ClO	AuO	CuO	FeO

Algunos elementos trabajan con dos o más números de oxidación. como en los siguientes casos:

Cobre (Cu) que tiene +1 y +2

Hierro (Fe) que tiene +2 y +3

Nitrógeno que tiene +3 y +5

Para nombrar óxidos en estos casos, se procede así:

• Se dice óxido de
  
• Luego el nombre del elemento
  
• Se escribe el número de oxidación en número romano y entre paréntesis

Por ejemplo:

Óxido de cobre (I)

Cu+2O-2 Óxido de cobre (II)

Ejercicio 2

Asigne números de oxidación y escriba el nombre del óxido con su número romano entre paréntesis
CuO	Cu2O	FeO	Fe2O3	N2O3	N2O5
CO	CO2	SO2	SO3	As2O3	As2O5

Otra forma de nombrar los óxidos que tienen elementos con dos números de oxidación es utilizando las raíces del nombre de los elementos y algunas terminaciones. A continuación se escribe la raíz de algunos elementos:

Cupr	Para el cobre
Sulfur	Para el azufre
Ferr	Para el hierro
Nitr	Para el nitrógeno
Estañ	Para el estaño
Alumin	Para el aluminio
Carbon	Para el carbono

terminaciones o sufijos: la terminación oso, para el óxido con menor número de oxidación y la terminación ico, para el óxido con el mayor número de oxidación. Se obtienen así nombres como: óxido cuproso, óxido cúprico, óxido sulfuroso, óxido sulfúrico, óxido nitroso, óxido nítrico, etc.

Ejercicio 3

Según lo anterior y las fórmulas químicas que ya tiene, escriba frente al nombre, la fórmula química de los siguientes óxidos
óxido ferroso _____	óxido férrico _____	óxido cuproso _____	óxido cúprico _____	óxido nitroso _____
óxido nítrico _____	óxido carbonoso _____	óxido carbónico _____	óxido estanoso _____	óxido estánico _____

Algunos elementos tienen cuatro números de oxidación, Son los halógenos o elementos del grupo VIIA. Cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I), flúor (F). Sus números de oxidación son +1, +3, +5, +7.

Para nombrar estos óxidos, se usa la palabra óxido, el nombre del elemento y entre paréntesis, el número romano que indica el número de oxidación.

Ejercicio 4

Escriba los nombres de los siguientes óxidos, con su número de oxidación en romano y entre paréntesis
Br2O	Br2O3	Br2O5	Br2O7	I2O7	I2O5
I2O3	I2O	F2O5	F2O3	F2O7	F2O

Otra forma de nombrar estos óxidos es usando prefijos griegos y las terminaciones oso, ico. Así: palabra óxido + prefijo + raíz del elemento + terminación.
Ejemplo:

número de oxidación	prefijo	terminación	Ejemplo
1	Hipo	oso	Cl2O óxido hipocloroso
3	.	oso	F2O3 óxido fluoroso
5	.	ico	I2O5 óxido yódico
7	Per	ico	Br2O7óxido perbrómico

Ejercicio 5

Según la información anterior y las fórmulas del ejercicio 4, escriba el nombre de los siguientes óxidos
Cl2O	Cl2O3	Cl2O5	Cl2O7
Br2O3	Br2O5	Br2O7	Br2O

Lectura 14: SOLUCIONES

Son mezclas homogéneas de dos o más sustancias que están en proporciones variables, dentro de unos límites definidos.

¿Qué necesito saber para conocer más de las soluciones?

Debes tener claro que en toda solución se distinguen dos componentes que se designan como soluto y como solvente.

¿Cómo hago para saber cuál es el soluto y cuál es el solvente?

Muy fácil: el soluto es aquella sustancia que en la solución se disuelve o que está en menor proporción. Y el solvente es aquella que en la solución disuelve o que está en mayor proporción.

Las solucione se pueden clasificar de acuerdo al estado físico en que se presentan los componentes de las mismas. Veamos como:

Solvente	Soluto	Ejemplo
Gas	Gas	Aire (N2, O2, H2, He, CO2)
	Líquido	Agua en el aire. (aire húmedo)
	Sólido	Partículas de polvo en el aire
Líquido	Gas	Gas carbónico en agua
	Líquido	Alcohol en agua
	Sólido	Azúcar en agua
Sólido	Gas	Hidrógeno en paladio
	Líquido	Mercurio en zinc (amalgamas)
	Sólido	Aleaciones como el bronce donde se mezclan cobre y estaño (Cu, Sn)

Recuerda que para expresar la concentración de una solución (relación entre soluto y el solvente), se utilizan unidades físicas y químicas:

Unidades de concentración de las soluciones

Unidades físicas	Unidades químicas
Porcentaje peso a peso Porcentaje peso a volumen Porcentaje volumen a volumen	Fracción molar molalidad Molaridad Normalidad

SINTESIS DEL AMONIACO POR HABER Y BOSCH

En los albores de la primera guerra mundial (1914-18) la principal fuente de productos nitrogenados, que se utilizan como explosivos y en épocas de paz como fertilizantes, era el llamado "nitrato de Chile" que consiste en una mezcla de sales cuyos componentes principales son nitratos de sodio y de potasio, extraída de los desiertos del norte de Chile

Con motivo de la actitud bélica germana, la marina británica impuso un bloqueo al suministro de nitratos a los alemanes. Surgió sin embargo un proceso que permitió producir amoniaco a partir del nitrógeno del aire, que lo contiene en un 78% en volumen y de hidrogeno obtenido del agua por electrólisis.

Aunque algunos investigadores del siglo XVIII habían propuesto esta reacción e incluso llegaron a realizar ensayos, sus resultados no fueron satisfactorios. Fue entonces cuando el químico alemán FRITZ HABER (1868-1934), logro después de varios años de investigación en los cuales ensayo diversas presiones, temperaturas y múltiples catalizadores, la síntesis del amoniaco en 1908 mediante la siguiente reacción de equilibrio:

Para favorecer el desplazamiento del equilibrio hacia la producción de amoniaco, deben emplearse bajas temperaturas, que equivale retirar calor, puesto que la reacción es exotérmica, y altas presiones para favorecer la reacción. Sin embargo, es conocido que la velocidad de reacción disminuye con la temperatura. Hubo, por tanto, necesidad de establecer una temperatura a la cual existiera un compromiso aceptable entre la cinética (velocidad de la reacción) y el equilibrio, que se logró a unos 400°C y a presiones próximas a 1000 atmósferas, empleando catalizadores de osmio y de uranio.

Los problemas técnicos de ingeniería para llevar la reacción de Haber del laboratorio a la gran industria fueron resueltos por el también químico alemán CARL BOSCH (1874-1940) Quien construyo la primera planta en Oppau en 1913 un año antes de empezar la guerra.

El amoniaco se puede oxidar con facilidad para obtener ácido nítrico y a partir de este último se obtienen los nitratos usados como explosivos o como fertilizante

Haber recibió el premio Nobel de química en 1918 y Bosch en 1931, compartido con bergius.

Taller de lectura 14:

1. ¿Qué es una solución?
   
2. ¿Cuáles son los componentes de una solución?
   
3. ¿Cómo se sabe cuál es el soluto en una solución y cual el solvente?
   
4. ¿En el aire húmedo cuál es el soluto y cuál el solvente?
   
5. Escriba un ejemplo de solución de gas en liquido
   
6. Escriba un ejemplo de solución de solido en liquido
   
7. Escriba un ejemplo de líquido en solido
   
8. Escriba un ejemplo de gas en gas
   
9. Escriba un ejemplo de solido en gas
   
10. ¿De dónde se obtenían los productos nitrogenados usados para explosivos en la primera guerra mundial?
    
11. ¿Qué fue lo que logro Fritz Haber?
    
12. Escriba la ecuación química que represente la obtención del amoniaco
    
13. ¿Qué se obtiene después de oxidar el amoniaco?
    
14. ¿Qué recibió Haber por su descubrimiento?

Lectura 13: GASES

La ubicación de las moléculas y su velocidad, nos explica las características de las fases de la materia y sus diferencias. Veamos algunas de ellas:

Fases de la materia y sus diferencias

Propiedades	Fases
	Sólida	Líquida	Gaseosa
Fuerzas de atracción	Fuerzas de atracción muy fuertes entre las moléculas	Fuerzas de atracción considerables	Fuerzas de atracción casi nulas
Forma	Definida	No poseen una forma definida. Toman la del recipiente que las contiene.	No poseen una forma definida
Volumen	Definido	Definido con respecto al recipiente que los contiene	Sin volumen propio. Poseen el volumen del recipiente que los contiene
Difusión	Muy lenta, debida al poco movimiento de sus moléculas.	Más rápida que en los sólidos.	Muy rápida debido a la velocidad de sus moléculas.
Compresibilidad	Muy difícil debido a que sus moléculas se encuentran en contacto entre sí.	Difícil, solo bajo el efecto de presiones enormemente grandes.	Fácil debido al espacio que hay entre las moléculas.

Lo más importante de las leyes de los gases está en que gracias a los postulados se establecen relaciones matemáticas que permiten calcular: la cantidad de un gas si se conoce su temperatura y su presión es constante, saber cuánta presión tiene un recipiente si sabemos su temperatura y volumen; etc.

El aire

El aire es una mezcla de elementos gaseosos que guardan una cierta proporción entre sí. Los principales gases de la atmósfera son: nitrógeno (N₂), oxigeno (O₂), Argón (Ar), dióxido de carbono (CO₂), ozono (0₃), neón (Ne), Criptón (Kr), hidrogeno (H) y xenón (Xe). En este mismo orden va disminuyendo su cantidad en atmósfera.

El oxígeno se encuentra en la atmósfera en forma diatómica O₂ y así lo tomamos en la respiración. Existe también otra forma constituida por tres átomos de oxigeno (0₃) que recibe el nombre de ozono que en la atmósfera nos protege de los peligrosos rayos ultravioleta provenientes del sol que ocasionan cambios drásticos en los ecosistemas. Para que se forme la molécula se requiere átomos de oxigeno libres que pueden provenir de óxidos de nitrógeno producidos por las combustiones de los motores o de los clorofluorcarbonados (CFC), utilizados como agentes refrigerantes y propelentes de aerosoles para producirlo también es necesario bastante energía, esta energía la proporcionan varios fenómenos, entre los que se encuentran los rayos cósmicos, los ultravioleta y las descargas eléctricas, comúnmente conocidas como rayos. Además de ser más activo que el oxígeno el ozono se caracteriza por poseer un olor fosforado, el cual es peligroso pues ataca las mucosas y aumenta la oxidación de los metales si este se encuentra en las capas bajas de la atmósfera.

Taller de lectura 13:

1. ¿Qué nos explica la ubicación y velocidad de las moléculas en estado sólido, líquido y gaseoso?
   
2. ¿Cómo son las fuerzas de atracción en los gases y por qué?
   
3. ¿Cómo es la forma del estado gaseoso?
   
4. ¿Por qué es difícil la comprensibilidad en los sólidos?
   
5. ¿Qué volumen adopta la materia en estado gaseoso?
   
6. ¿Cómo es la comprensibilidad en los gases?
   
7. ¿Cuáles son las leyes que rigen el comportamiento de los gases?
   
8. ¿Qué variables se tienen para establecer las leyes de los gases?
   
9. Escriba la definición de la ley de Boyle
   
10. Escriba la definición de la ley de Charles
    
11. Escriba la definición de la ley de Gay-Lussac
    
12. ¿Qué dice la ley combinada de los gases?
    
13. Escriba el enunciado de la ley de Dalton
    
14. ¿Qué es lo importante de la ley de los gases?
    
15. ¿Qué es el aire?
    
16. ¿Cuáles son los principales gases atmosféricos?
    
17. ¿Cuáles son las dos formas de encontrar oxigeno atmosférico?
    
18. ¿Cuál es la función del ozono en la atmósfera?
    

Lectura 12: ESTEQUIOMETRÍA

La estequiometria se define como los cálculos que se pueden establecer entre los reactivos y los productos en una ecuación química

La importancia de la estequiometria está en que se puede saber exactamente la cantidad de reactivo necesario para obtener una cantidad de producto o cuánto producto se obtiene de acuerdo a la cantidad de reactivo. También permite calcular el rendimiento de una reacción y la pureza de un reactivo o de un producto obtenido.

Gracias a la estequiometria la industria química es un buen negocio ya que se pueden establecer exactamente las cantidades de productos que se obtienen o que se adquieren y establecer sus costos y ganancias.

¿Qué es peso molecular?

Es la suma de los pesos atómicos de cada uno de los elementos que forman una molécula y se expresa en gramos. El peso atómico de cada elemento se encuentra en la tabla periódica

¿Cómo se determina el peso molecular?

Se busca el peso atómico de cada elemento, se multiplica este valor por la cantidad de veces que está el elemento en la fórmula y finalmente se suman estos valores. Veamos como ejemplo, como se halla el peso molecular del carbonato de calcio CaCO3 primero: Se buscan los pesos atómicos en la tabla periódica: Ca = 40gr C = 12gr O = 16gr Segundo: Se multiplican los pesos atómicos por la cantidad de veces que está el elemento en la molécula. Ca = 40gr x 1 = 40gr C = 12gr x 1 = 12gr O = 16gr x 3 = 48gr Tercero: Se suman los resultados anteriores: 40gr + 12gr + 48gr = 100gr El peso molecular del CaCO3 es 100 gramos

Leyes ponderales de la química

Ley de la conservación de la masa: La masa de un sistema permanece invariable cualquiera que sea la transformación que ocurra dentro de él. Esto quiere decir, en términos químicos, que la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos de la reacción.

Ley de las proporciones definidas: Cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto, lo hacen en una relación en peso constante independientemente del proceso seguido para formarlo. Esta ley también se puede enunciar desde otro punto de vista: Para cualquier muestra pura de un determinado compuesto los elementos que lo conforman mantienen una proporción fija en peso, es decir, una proporción ponderal constante.

Ley de las proporciones múltiples: Cuando dos elementos se combinan en proporciones diferentes, dan en cada caso un compuesto distinto. La relación entre ellos es de números enteros sencillos.

Taller de lectura 12:

1. ¿Cómo se define la estequiometría?
   
2. ¿Cuál es la importancia de la estequiometría?
   
3. ¿Qué otros aspectos de una reacción, me permite calcular la estequiometría?
   
4. ¿Cuál es la importancia de la estequiometria en la industria química?
   
5. ¿Qué es el peso molecular?
   
6. ¿Cómo se calcula el peso molecular del carbonato de calcio Ca CO₃?
   
7. Escriba la definición de las tres leyes ponderales de la química
   
8. ¿Cómo se calcula el peso molecular del sulfato ferroso de fórmula FeSO₄?
   
9. ¿Cómo se calcula el peso molecular del ácido sulfúrico H₂SO₄?
   
10. ¿Cómo se calcula el peso molecular del cloruro de sodio NaCl?

Nota: para realizar los ejercicios 8, 9 y 10 tenga en cuenta los siguientes pesos atómicos:

Elemento	Símbolo	Peso atómico en gr/mol
Hierro	Fe	56
Azufre	S	32
Oxígeno	O	16
Hidrógeno	H	1
Sodio	Na	23
Cloro	Cl	35.5