Lectura 15: Óxidos

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Existen dos clases de óxidos:
Los óxidos básicos o metálicos que resultan de la reacción de oxidación de un metal.
Los óxidos ácidos o no-metálicos que resultan de la combinación del oxígeno con un no-metal.
Para nombrar óxidos de procede de la siguiente manera:

• Se asignan los números de oxidación
  
• Se dice la palabra óxido y después el nombre del elemento que acompaña al oxígeno.

Por ejemplo:

Ca+2O-2 Óxido de calcio

Óxido de litio

Ejercicio 1

Asigne números de oxidación en las siguientes fórmulas y escriba al frente el nombre de cada óxido
Na2O	CrO	K2O	MgO	ZnO
SbO	ClO	AuO	CuO	FeO

Algunos elementos trabajan con dos o más números de oxidación. como en los siguientes casos:

Cobre (Cu) que tiene +1 y +2

Hierro (Fe) que tiene +2 y +3

Nitrógeno que tiene +3 y +5

Para nombrar óxidos en estos casos, se procede así:

• Se dice óxido de
  
• Luego el nombre del elemento
  
• Se escribe el número de oxidación en número romano y entre paréntesis

Por ejemplo:

Óxido de cobre (I)

Cu+2O-2 Óxido de cobre (II)

Ejercicio 2

Asigne números de oxidación y escriba el nombre del óxido con su número romano entre paréntesis
CuO	Cu2O	FeO	Fe2O3	N2O3	N2O5
CO	CO2	SO2	SO3	As2O3	As2O5

Otra forma de nombrar los óxidos que tienen elementos con dos números de oxidación es utilizando las raíces del nombre de los elementos y algunas terminaciones. A continuación se escribe la raíz de algunos elementos:

Cupr	Para el cobre
Sulfur	Para el azufre
Ferr	Para el hierro
Nitr	Para el nitrógeno
Estañ	Para el estaño
Alumin	Para el aluminio
Carbon	Para el carbono

terminaciones o sufijos: la terminación oso, para el óxido con menor número de oxidación y la terminación ico, para el óxido con el mayor número de oxidación. Se obtienen así nombres como: óxido cuproso, óxido cúprico, óxido sulfuroso, óxido sulfúrico, óxido nitroso, óxido nítrico, etc.

Ejercicio 3

Según lo anterior y las fórmulas químicas que ya tiene, escriba frente al nombre, la fórmula química de los siguientes óxidos
óxido ferroso _____	óxido férrico _____	óxido cuproso _____	óxido cúprico _____	óxido nitroso _____
óxido nítrico _____	óxido carbonoso _____	óxido carbónico _____	óxido estanoso _____	óxido estánico _____

Algunos elementos tienen cuatro números de oxidación, Son los halógenos o elementos del grupo VIIA. Cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I), flúor (F). Sus números de oxidación son +1, +3, +5, +7.

Para nombrar estos óxidos, se usa la palabra óxido, el nombre del elemento y entre paréntesis, el número romano que indica el número de oxidación.

Ejercicio 4

Escriba los nombres de los siguientes óxidos, con su número de oxidación en romano y entre paréntesis
Br2O	Br2O3	Br2O5	Br2O7	I2O7	I2O5
I2O3	I2O	F2O5	F2O3	F2O7	F2O

Otra forma de nombrar estos óxidos es usando prefijos griegos y las terminaciones oso, ico. Así: palabra óxido + prefijo + raíz del elemento + terminación.
Ejemplo:

número de oxidación	prefijo	terminación	Ejemplo
1	Hipo	oso	Cl2O óxido hipocloroso
3	.	oso	F2O3 óxido fluoroso
5	.	ico	I2O5 óxido yódico
7	Per	ico	Br2O7óxido perbrómico

Ejercicio 5

Según la información anterior y las fórmulas del ejercicio 4, escriba el nombre de los siguientes óxidos
Cl2O	Cl2O3	Cl2O5	Cl2O7
Br2O3	Br2O5	Br2O7	Br2O