Lectura 23: Soluciones 2

Las soluciones son mezclas homogéneas formadas principalmente, por dos componentes: el soluto y el solvente o disolvente. Aunque una solución puede ser sólida, liquida o gaseosa, estudiaremos las soluciones líquidas cuyo disolvente es el agua (soluciones acuosas)

Solvente: Es el componente más abundante en una solución. El agua es un excelente disolvente de sustancias polares y algunas no polares.

Soluto: sustancia que se encuentra en menor proporción en una solución. Puede ser sólida, líquida o gaseosa.

Sustancia polar	Formada por enlaces iónicos que indican formación de iones o átomos con cargas eléctricas. La mayoría de las sales, ácido e hidróxidos inorgánicos, son sustancias polares
Sustancia no polar	Formada por enlaces covalentes o moleculares. No hay interacción de cargas eléctricas. El yodo y el azufre, junto con la mayoría de los compuestos orgánicos, son sustancias no polares

Por lo general, un solvente polar disuelve sustancias polares y un solvente no polar, disuelve sustancias no polares

Conceptos:

Solubilidad: Cantidad de soluto que se disuelve en una cantidad establecida de solvente, bajo condiciones específicas de presión y temperatura. La solubilidad aumenta con el aumento de temperatura en la mayoría de los casos.

Solución diluida o insaturada: Es aquella que contiene una cantidad de soluto muy bajo en comparación con la cantidad que el solvente puede disolver

Solución saturada: Aquella que tiene una cantidad de soluto aproximadamente igual a la cantidad que el soluto puede disolver

Solución sobresaturada: Aquella que tiene una cantidad de soluto mayor que la cantidad que el solvente puede disolver. Quedará parte del soluto sin disolver

Concentración: Es la relación cuantitativa entre la cantidad de soluto y la cantidad de solución. Las unidades de concentración, pueden ser físicas o químicas.

Unidad de concentración		Definición	Fórmula
Físicas	% en peso	Masa de soluto en relación con la masa de la solución por cien
	% en volumen	Volumen de soluto en relación al volumen de la solución por cien
	Peso a volumen	Masa de soluto en relación con el volumen de la solución
Químicas	Molaridad (M)	Moles de soluto por litro de solución
	Molalidad (m)	Moles de soluto por kilogramo de solvente
	Normalidad (N)	Número de equivalentes gramo de soluto por litro de solución
	Fracción molar (x)	Moles de soluto por moles de la solución

Propiedades coligativas: hacen relación a las propiedades físicas de una solución que cambian al variar su concentración. Estas propiedades son:

• Aumento del punto de ebullición: en soluciones cuyo soluto es no volátil, el punto de ebullición de la solución, aumenta con la concentración.
• Descenso del punto de congelación: el punto de congelación de una solución, disminuye al aumentar la concentración
• Descenso de la presión de vapor: la presión de vapor disminuye con el aumento de la concentración
• Presión osmótica: Aumenta con la concentración de la solución

Nota: Estas propiedades son medibles con más exactitud en soluciones diluidas

Taller de lectura 23

1. ¿Que es una solución?
2. ¿En qué estados pueden presentarse las soluciones?
3. ¿Cómo se llaman las soluciones cuyo solvente es el agua?
4. ¿A qué hace referencia la palabra solvente o disolvente?
5. ¿Qué tipo de sustancias puede disolver el agua?
6. ¿Qué es soluto? ¿En qué estados puede presentarse?
7. ¿Qué es una sustancia polar?
8. ¿Qué es una sustancia no polar?
9. ¿Qué tipo de sustancias se disuelven en solventes polares?
10. ¿Qué tipo de sustancias se disuelven en solventes no polares?
11. ¿Qué es solubilidad?
12. ¿Cómo varía la solubilidad con la variación de la temperatura?
13. Escriba las definiciones de solución insaturada, saturada y sobresaturada.
14. ¿Qué es concentración?
15. Copie la tabla que resume las unidades de concentración con sus definiciones y fórmulas
16. ¿A qué hacen referencia las propiedades coligativas?
17. Defina cada una de las propiedades coligativas
18. ¿En qué tipo de soluciones funcionan mejor los cálculos de las propiedades coligativas?