Lectura 24: Estado gaseoso

Es el estado de la materia que se distingue porque no tiene forma ni volumen fijo; se caracteriza por la casi nula cohesión (atracción entre sus moléculas) y la gran energía cinética de sus moléculas. Su principal composición son moléculas no unidas, que hacen que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que lo contiene y que se pueda también comprimir. Existen diversas leyes que relacionan la presión, el volumen y la temperatura de un gas.

Las unidades para las principales variables de un gas son:

Variable	Unidad
Presión	Atmósferas
Volumen	Litros
Temperatura	Grados Kelvin
Cantidad	Moles

Boyle – Mariotte
A temperatura constante, el volumen de un gas será inversamente proporcional a la presión. (La masa debe ser también constante). Es decir que cuando aumenta la presión, el volumen disminuye; si la presión disminuye el volumen aumenta.

Ley de Charles
A presión constante, el volumen ocupado por un gas es directamente proporcional a su temperatura. Es decir que si el volumen aumenta, la temperatura también aumenta.

Ley de Gay-Lussac
A volumen constante, la presión del gas es directamente proporcional a la temperatura.

Ley de los gases ideales

Las tres leyes mencionadas pueden combinarse matemáticamente en la llamada ley general de los gases. Su expresión matemática es:

Siendo P la presión, V el volumen, n el número de moles, R la constante universal de los gases ideales y T la temperatura en grados Kelvin

El valor de R es: R = 0,082 atm•l•K^-1•mol^-1

De esta ley se deduce que un mol de gas ideal ocupa siempre un volumen igual a 22,4 litros.

Se dice que un gas está bajo condiciones ideales cuando su temperatura es 0°C (273°K) y su presión es una atmósfera

Ley de Avogadro

Es aquella en el que las constantes son presión y temperatura, siendo el Volumen directamente proporcional al Número de moles (n) matemáticamente, la fórmula es:

Taller de lectura 24

1. ¿Qué es el estado gaseoso?
2. ¿por qué se caracteriza el estado gaseoso?
3. ¿Qué se da a entender cuando se dice que un gas se expande o se comprime?
4. ¿En qué consiste la ley de Boyle? Escriba la fórmula y la gráfica que relaciona las variables
5. ¿En qué consiste la ley de Charles? Escriba la fórmula y la gráfica que relaciona las variables
6. ¿En qué consiste la ley de Gay-Lussac? Escriba la fórmula y la gráfica que relaciona las variables
7. ¿En qué consiste la ley de los gases ideales? Escriba la fórmula que relaciona las variables
8. ¿Cuál es el valor de la constante universal de los gases ideales?
9. ¿Qué volumen ocupa un mol de gas ideal?
10. ¿Cuándo se dice que un gas está bajo condiciones ideales?
11. ¿En qué consiste la ley de Avogadro? Escriba la fórmula que relaciona las variables.